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Hidrolise Salina & Oxirredução

Nicole, Yngrid, Rebecca / October 2022 (41 Palavras, 1 Minutos)

Reações de oxirredução:

• Pilhas e baterias (espontaneas)
• Eletrolise (não espontanea)

Oxirredução

• $\uparrow$ Nox = oxidação

• $\downarrow$ Nox = redução

• Perda de eletrons = agente redutor $\uparrow$ Nox

• Ganho de eletrons = agente oxidante $\downarrow$ Nox

• Anodo (Oxida, eletrodo negativo, perde eletrons)
• Catodo (Reduz, eletrodo positivo, ganha eletrons)

Equação global

Soma das semirreações (anodo e catodo)

Exemplo

(Forma oxidada)

\[\ce{Sn -> Sn^{+2} + 2 e^{-}}\] \[\Delta E = 0,14V\]

(Forma reduzida)

\[\ce{2Ag^{+} + 2 e^{-} -> 2Ag}\] \[\Delta E = 0,80V\]

(Equação global, soma as duas reações acima)

\[\ce{Sn + 2Ag^{+} -> Sn^{+2} + 2Ag}\] \[\Delta E = 0,94V\]

Potencial-padrão de redução

$\Delta E =$ E (catodo) - E (anodo)

$\uparrow E$ red, $\uparrow$ facilidade de receber eletrons

$\downarrow E$, $\uparrow$ facilidade de perder eletrons

Nox

• Composto ionico = carga real
• Composto molecular = diferença eletronagativa
  • Metais alcalinos = +1
  • Metais alcalinos-terrosos = +2
  • Hidrogenio = +1
  • Oxigenio = -2

• Exceções =

  $\ce{Al} = +3$

  $\ce{Zn} = +2$

  $\ce{Ag} = -1$

• Substancias simples = 0
• Ion poliatomico = soma Nox = carga ionica

Hidrolise Salina

nem eu sei isso