Tabela Periodica & Propriedades Periodicas
Ana Paula, Rebecca / April 2023 (768 Palavras, 5 Minutos)
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- Rebecca, a autora do site
Tabela Periódica
A tabela periódica é uma organização sistemática dos elementos químicos com base em suas propriedades e configurações eletrônicas. Ela é composta por linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos.
Os elementos na mesma coluna (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes, enquanto os elementos em uma mesma linha (período) possuem configurações eletrônicas semelhantes.
- Elementos organizados em ordem crescente de número âtomico;
- Linhas horizontais: periodos ou series (1 ao 7);
- Linhas vertiticais: grupos ou familias (1 ao 18);
| Família | Denomininação |
|---|---|
| 1A ou 1 | Metais Alcalinos |
| 2A ou 2 | Metais alcalino terrosos |
| 3A ou 13 | familia do Boro |
| 4A ou 14 | familia do Carbono |
| 5A ou 15 | familia do Nitrogênio |
| 6A ou 16 | calcogênios |
| 7A ou 17 | halogênios |
| 8A ou 18 | gases nobres |
- O número do periodo é o numero de camadas que o elemento possui;
- Elementos de uma mesma familia tem o mesmo número de eletrons na última camada e propriedades semelhantes;
- Os elementos são dividiso em:
- Metais
- Ametais
- Gases nobres
Propriedades periodicas
Propriedades que se repetem periodicamente com o aumento do número atomico
Raio atômico
É o tamanho do atomo
Raio Iônico
- Raio dos cátions são menores que seus respectivos átomos;
- Raio dos ânions são maiores que seus respectivos átomos;
Energia de ionização
Energia necessária para remover um eletron de um átomo no estado gasoso
Afinidade eletrônica
Energia necessária para adicionar um eletron a um átomo no estado gasoso
Raio atômico pequeno contribui para uma intensa atração do nucleo
Ligações Químicas
As ligações químicas são as forças que mantêm os átomos juntos em uma molécula ou composto químico. Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
Regra do octeto
Átomos vão perder, ganhar ou compartilhar eletrons para adquirirem estabilidade eletrônica - 8 eletrons na camada de valência
Propriedades dos Compostos Iônicos
Os compostos iônicos são compostos químicos formados por ligações iônicas, que são forças eletrostáticas entre íons com cargas opostas. As propriedades dos compostos iônicos incluem alta temperatura de fusão e ebulição, elevada dureza, baixa condutividade elétrica no estado sólido e alta condutividade elétrica quando dissolvidos em água.
Essas propriedades são consequência da estrutura cristalina dos compostos iônicos, que consistem em um arranjo tridimensional de cátions e ânions. A elevada temperatura de fusão e ebulição se deve à forte atração eletrostática entre os íons, enquanto a elevada dureza é resultado da rigidez da estrutura cristalina.
Já a baixa condutividade elétrica no estado sólido ocorre porque os íons estão rigidamente arranjados em uma rede cristalina, o que impede o movimento de elétrons livres. No entanto, quando os compostos iônicos são dissolvidos em água, os íons ficam livres para se moverem e conduzirem eletricidade.
Em suma:
- Solidos a tempertatura ambiente, exceto $\ce{Hg}$;
- Alto ponto de fusão e de ebulição;
- Estrutura formada por um retículo cristalino;
- Duros e quebradiços;
- Conduzem corrente quando dissolvido em água.
Propriedade dos Compostos Moleculares
Os compostos moleculares são compostos químicos formados por ligações covalentes, em que os átomos compartilham elétrons para formar moléculas. As propriedades dos compostos moleculares incluem baixa temperatura de fusão e ebulição, geralmente são gases ou líquidos nas condições ambiente, são solúveis em solventes polares e não condutores de eletricidade.
A baixa temperatura de fusão e ebulição se deve ao fato de que as ligações covalentes são relativamente fracas em comparação com as ligações iônicas. Além disso, os compostos moleculares geralmente são formados por moléculas com estruturas assimétricas, o que pode resultar em moléculas polarizadas, com uma distribuição desigual de carga elétrica, o que aumenta a atração entre as moléculas e eleva o ponto de fusão e ebulição.
Os compostos moleculares são solúveis em solventes polares, como água, porque os dipolos desses solventes podem interagir com as moléculas polares dos compostos moleculares. No entanto, eles não são condutores de eletricidade, pois as moléculas são eletricamente neutras e não possuem elétrons livres para conduzir eletricidade.
Em resumo:
- Encontrado nos 3 estados fisicos;
- Baixo ponto de fusão e de ebulição;
- Alta tenacidade e baixa dureza;
- Baixa capacidade de condução de corrente.
Propriedades das ligações metálicas
A ligação metálica é um tipo de ligação química que ocorre em metais, onde os átomos metálicos se unem por meio de uma rede tridimensional de elétrons deslocalizados. Esses elétrons são compartilhados por todos os átomos do metal, formando uma nuvem eletrônica que é livre para se mover pelo material.
A principal característica das ligações metálicas é que elas conferem aos metais algumas propriedades únicas, como alta condutividade elétrica e térmica, ductilidade (capacidade de serem estirados em fios) e maleabilidade (capacidade de serem transformados em folhas finas sem se quebrar).
Essas propriedades ocorrem porque os elétrons deslocalizados permitem que a corrente elétrica e o calor sejam transportados facilmente pelos metais. Além disso, os elétrons deslocalizados permitem que os átomos metálicos possam mover-se uns sobre os outros com facilidade, conferindo-lhes a capacidade de serem estirados em fios e transformados em folhas finas.
